鋁合金犧牲陽極的保護原理基于電化學腐蝕中的 “犧牲陽極法”（屬陰極保護技術的一種），核心是利用鋁合金與被保護金屬（通常是鋼鐵）之間的電極電位差異，通過自身優(yōu)先腐蝕產(chǎn)生電流，使被保護金屬處于 “陰極” 狀態(tài)而避免腐蝕。具體原理可拆解為以下幾個關鍵環(huán)節(jié)：

一、電極電位的差異：形成腐蝕電池的基礎·金屬的電化學活性差異：在同一電解質(zhì)環(huán)境（如海水、土壤、淡水）中，鋁合金的電極電位（約 - 1.05V 至 - 1.15V，相對于飽和甘汞電極 SCE）比鋼鐵（約 - 0.44V）更負（更活潑）。

·自發(fā)形成原電池：當鋁合金（犧牲陽極）與被保護的鋼鐵結(jié)構通過導線或直接接觸連接，并共同浸泡在電解質(zhì)中時，會形成一個閉合的 “腐蝕電池”：

·鋁合金作為陽極（活潑金屬），發(fā)生氧化反應（失去電子），自身被腐蝕溶解；

·鋼鐵作為陰極（不活潑金屬），發(fā)生還原反應（得到電子），不被腐蝕。

二、陽極的氧化反應：犧牲自身保護陰極鋁合金犧牲陽極在電解質(zhì)中發(fā)生的核心氧化反應（以含鋅、銦、錫等合金元素的鋁合金為例）為：

·鋁原子失去電子，生成鋁離子（Al3?）進入電解質(zhì)：

2Al - 6e? → 2Al3?

·合金中添加的鋅（Zn）、銦（In）等元素會促進陽極均勻溶解，避免 “鈍化”（表面形成氧化膜阻礙電流輸出），確保持續(xù)提供保護電流。

三、陰極的還原反應：鋼鐵免受腐蝕被保護的鋼鐵（陰極）表面發(fā)生還原反應，消耗陽極提供的電子，避免自身被氧化（腐蝕）：

·若電解質(zhì)中存在氧氣（如海水、潮濕環(huán)境），發(fā)生吸氧還原：

O? + 2H?O + 4e? → 4OH?

·若存在氫離子（酸性環(huán)境），發(fā)生析氫還原：

2H? + 2e? → H?↑

無論哪種還原反應，鋼鐵表面都不會產(chǎn)生 Fe2?或 Fe3?（銹蝕的主要成分），從而實現(xiàn)保護。

四、電流的持續(xù)流動：保護的關鍵·鋁合金陽極溶解產(chǎn)生的電子通過導線（或直接接觸）流向鋼鐵陰極，電解質(zhì)中的離子（如 Cl?、Na?）則形成電流回路，確保電子持續(xù)從陽極轉(zhuǎn)移到陰極。

·保護效果取決于陽極輸出的電流密度：需根據(jù)被保護結(jié)構的表面積、環(huán)境腐蝕性（如海水比淡水導電性強），設計陽極的數(shù)量和布置方式，使鋼鐵表面的保護電流密度達到 0.01-0.1mA/m2（不同環(huán)境要求不同）。